profile
Опубликовано 1 год назад по предмету Химия от pavelpopov98

Решите задачу:
6,5г цинка поместили в раствор содержащий 20 г серной кислоты, рассчитать массу выделившегося водорода.

  1. Ответ
    Ответ дан Kamilatsarina
    6,5 г цинка составляет 0.1 моля 
    20 г кислоты составляет 0.2 моля 
    Поскольку, согласно уравнению реакции 
    Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 
    цинк и кислота реагируют в равных молярных отношениях, то цинк в недостатке, по нему и следует расчитывать продукты реакции; в частности, выделится 0.1 моль водорода, что составит 2.24 л или 2.24·0,09 = 0.2 г

  2. Ответ
    Ответ дан Аккаунт удален
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
    это задача на избыток недостаток
    m(Zn)=20г*65г/98г=13,3г
    13,3г>6,5г значит цинк в недостатке расчёт ведём по нему
    m(H2)=6,5г*22,4л/65г=2,24г
    Ответ: 2,24г