Опубликовано 5 лет назад по предмету Химия от Оля1701

Вычислите молярную массу эквивалента Ca3(PO4)2

Ответ

Ответ дан Аккаунт удален

Ca3(PO4)2
Сначала найдем массу фосфата кальция, необходимую для получения 13 кг ортофосфорной кислоты.
m(Ca3(PO4)2) = Mn
n(Ca3(PO4)2) = 0,5n(H3PO4) - по уравнению реакции
n(H3PO4) = m(H3PO4)/M(H3PO4)
М(Н3РО4) = 98 г/моль; М(Са3(РО)4)2 = 3*40 + 2*95 = 310 (г/моль)
m(Ca3(PO4)2) = 0,5 * M(Ca3(PO4)2) * m(H3PO4) / M(H3PO4) = 0,5 * 310 г/моль * 13 000 г : 98 г/моль = 20 561 г = 20,6 кг
Зная массу фосфата кальция и его массовую долю в фосфорите, найдем массу фосфорита:
m(фосф.) = m(Ca3(PO4)2) * 100% / w = 20,6 кг * 100% : 7,5% =
274,7 кг
Ответ

Ответ дан TanyaHappy

Ca3(PO4)2 m(Ca3(PO4)2) = Mn n(Ca3(PO4)2) = 0,5n(H3PO4) n(H3PO4) = m(H3PO4)/M(H3PO4) М(Н3РО4) = 98 г/моль; М(Са3(РО)4)2 = 3*40 + 2*95 = 310 (г/моль) m(Ca3(PO4)2) = 0,5 * M(Ca3(PO4)2) * m(H3PO4) / M(H3PO4) = 0,5 * 310 г/моль * 13 000 г : 98 г/моль = 20 561 г = 20,6 кг m(фосф.) = m(Ca3(PO4)2) * 100% / w = 20,6 кг * 100% : 7,5% = 274,7 кг

Самые новые вопросы

Другие предметы - 4 года назад

Другие предметы - 4 года назад

История - 4 года назад

История - 4 года назад

География - 4 года назад