profile
Опубликовано 1 год назад по предмету Химия от var0000

Какой объем углекислого газа можно получить из известняка массой 359 кг. в котором массовая доля примесей составляет 25%.


  1. Ответ
    Ответ дан Аккаунт удален
    Решение:
    359 кг = 359000 г
    1. Найдем массу примесей:
    m(X)=m(CaCO_3)*w(X)=359000*0,25=89750 г
    2. Найдем массу чистого карбоната кальция:
    m(CaCO_3)=359000-89750=269250 г
    3. Найдем количество вещества известняка:
    n(CaCO_3) =frac{m(CaCO_3)}{M(CaCO_3)}= frac{269250}{100}=2692,5  моль
    4. CaCO₃=CaO+CO₂↑
    n(CaCO_3)=n(CO_2)=2692,5 моль (исходя из уравнения)
    5. Найдем объем газа:
    V(CO_2)=n(CO_2)*V_m=2692,5*22,4=60312 л или 60,312 м³
    Ответ: 60312 л или 60,312 м³