В щелочных аккумуляторах в качестве электролита применяют раствор гидроксида натрия с массовой долей NаОН 20% (ρ =1,21 г/мл). Сколько моль ионов натрия содержится в 1 л такого раствора?

1) Определяем массу 1 л раствора по формуле:

m(p-р) = ρ * V(p-p)

где: ρ - плотность раствора г/мл;

V(p-p) - объем рствора , мл

m(p-р) = 1,21 * 1000 = 1210 г

2) Масса растворенного вещества, в том случае, когда концентрация выражена в массовых долях ( в %) определяется по формуле:

m(NaOH) = ω * m(p-p)

где: ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в доляхω единицы (т.е. 20% - это 0,2 в долях единицы)

m(NaOH) = 0,2*1120 = 224 г

3) Определяем количество молей NaOH, которое содержится в 224 г NaOH. Для этого,пользуясь таблицей Менделеева, определяем массу 1 моля NaOH:

М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Тогда количество молей NaOH равно:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 224 / 40 = 5,6 моль

4) NaOH - сильный электролит, в растворе полностью диссоциирует по схеме:

NaOH ⇄ Na⁺ + OH⁻

то есть из 1 моля NaOH получается вдвое больше ионов, значит в растворе содержится 2 * 5,6 = 11,2 моль

Ответ: 11,2 моль ионов