Найдите объём 10%-ного раствора гидроксида натрия плотностью 1,1 г/мл, который необходим для полной нейтрализации газообразных продуктов обжига смеси, состоящей из 4,4 г сульфида железа и 6 г пирита

Дано:

m(FeS2) = 6 г (пирит)

m(FeS) = 4.4 г (сульфид железа)

ω(NaOH) = 10%

ρ(NaOH) = 1.1 г/мл

------------------------------------

V(NaOH) — ?

Составим уравнения реакций:

Пирит:

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂↑

Cульфид железа:

4FeS + 7O₂ → 2Fe₂O₃ + 4SO₂↑

Найдём количество выделяемого диоксида серы в каждой реакции.

Для пирита:

8*ν(SO₂) = 4*ν(FeS₂);

ν(SO₂) = ½*ν(FeS₂) = ½ * m(FeS₂)/μ(FeS₂) = ½ * 6г / 120 г/моль = 0.05 моль

Для сульфита железа:

ν(SO₂) = ν(FeS) = m(FeS)/μ(FeS) = 4.4 г / 88 г/моль = 0.05 моль

Значит всего выделяется 0.1 моль SO₂. Составим реакцию нейтрализации:

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

ν(NaOH) = 2 * ν(SO₂) = 0.2 моль

Найдем массу вещества NaOH необходимого для нейтрализации:

m(NaOH) = ν(NaOH) * μ(NaOH) = 0.2 моль * 40 г/моль = 5 г

Найдем массу 10% раствора NaOH необходимого для нейтрализации:

m(NaOH)р-ра = m(NaOH)в-ва / ω = 5 г / 0.1 = 50 г.

Переведём массу в объём:

V(NaOH)р-ра = m(NaOH)р-ра / ρ(NaOH)р-ра = 50 г / 1.1 г/мл = 45.5 мл

Глакич^^