16. В молекуле соли K [Pt(NH3)Cl3 ] лигандами являются:
а) K; в) (NH3)Cl3;
б) Pt; г) 3Cl.

17. Комплексообразователем называют:
а) ион или молекулу, составляющую внешнюю координационную сферу комплекса;
б) ион или молекулу, расположенную непосредственно вокруг центрального иона или атома;
в) атом или ион, формирующий структуру комплекса и занимающий в ней центральное место;
г) число лигандов, находящихся во внутренней сфере комплекса.

18. Формула вещества (NH4)2 [Pt(OH)2Cl4 ] имеет название:
а) тетрахлориддигидроксоплатинат(IV) диаммония;
б) тетрахлордигидроксоплатина(IV) аммония;
в) тетрахлородигидроксо платины(III) диаммония;
г) тетрахлородигидроксоплатинат(IV) аммония.

19. Не является электролитом:
а) водный раствор соляной кислоты;
б) расплав гидроксида натрия;
в) жидкий кислород;
г) водный раствор сульфата меди(II).

20. Что такое электролитическая диссоциация:
а) процесс распада электролита на отдельные атомы;
б) самораспад вещества на отдельные молекулы;
в) процесс образования ионов;
г) процесс распада вещества на ионы при расплавлении или растворении в воде.

21. Процесс диссоциации гидроксида кальция можно выразить уравнением диссоциации:
а) Са(ОН)2= Са+2 + ОН-;
б) Са(ОН)2 = Са2+ + ОН-;
в) Са(ОН)2 = Са2+ + 2ОН-;
г) Са(ОН)2 = Са+2 + 2ОН-1.

22. Диссоциация угольной кислоты является обратимой реакцией, так как эта кислота:
а) слабый электролит;
б) изменяет цвет индикатора;
в) сильный электролит;
г) растворима в воде.

23. Скорость химической реакции определяется:
а)изменением концентрации одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени;
б)изменением количества одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени;
в)изменением объема одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени;
г)изменением массы одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени.

24.Смесь веществ, реагирующих при температуре О0 С, нагрели до 200 С. Как
изменилась скорость данной химической реакции, если температурный
коэффициент ее равен 2:
а)увеличилась в 4 раза;
б)увеличилась в 8 раз;
в)не изменилась;
г)увеличилась в 2 раза.

25. Что нужно изменить, чтобы сместить равновесие следующей реакции вправо?
2SO3 = 2SO2 + O2 + Q:
а) повысить температуру;
б) понизить температуру и давление;
в) повысить температуру и давление;
г) понизить температуру и повысить давление.
26.Укажите уравнение, отражающее закон действующих масс для реакции по
схеме NO+O2=NO2:
a)V=k*(NO)*c(O2);
б)V=k*c(NO)2*c(O2)2;
в)V=k*c(NO)2*c(O2);
г)V=k*c(NO)2*c(NO2)2

27. Какое значение имеет изменение энтальпии ( ∆Н) для экзотермической реакции:
а) положительное;
б) отрицательное;
в) не имеет знака;
г) правильного ответа нет.

28. Какой фактор определяет возможность самопроизвольного протекания химического процесса:
а) стремление системы к увеличению неупорядоченности;
б) стремление системы к понижению внутренней энергии за счет экзотермической реакции;
в) стремление системы к увеличению объема;
г) стремление системы к уменьшению объема.

29. Если реакционная система находится в равновесии, тогда:
а)ΔG = 1;
б)ΔG > 0;
в)ΔG < 0;
г)ΔG = 0.

30. В каких единицах выражается теплота образования:
а) кДж;
б) кДж/моль;
в) моль;
г) моль/л.