контакты в микроэлектронике космических аппаратов изготавливают из сплава золота с платиной и серебром. при растворении 13,5 г сплава в 17,6%-ной НNО3 плотность 1,1 г/мл выделяется 0,224 л газа с Дн2= 15 а в растворе образуется только один нитрат.
1.)расшифруйте газ.Напишите уравнения реакциие , приведите электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления
2) Установите состав сплава в м.%, если содержание Ag в 4 раза больше , чем Рt
3) вычислите обьем раствора НNO3

1) Найдем молярную массу этого газа:
М = 2D(H2) = 2 * 15 = 30 г/моль.
Учитывая, что этот газ - оксид азота, находим этот газ - NO, оксид азота(II).
Ag + HNO3 = AgNO3 + NO + H2O
Ag(0) - e = Ag(+1) | 3 - окисление
N(+5) + 3e = N(+2) | 1 - восстановление
Ag - восстановитель, HNO3 - окислитель.
3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O

2) Найдем количество NO:
v(NO) = 0,224 л : 22,4 л/моль = 0,01 моль
По уравнению реакции, количества NO и Ag относятся как 1 : 3, тогда
v(Ag) = 0,03 моль.
Находим массу Ag:
m(Ag) = 0,03 моль * 108 г/моль = 3,24 г.
m(Pt) = m(Ag)/4 = 0,81 г.
m(Au) = 13,5 г - (3,24 г + 0,81 г) = 9,45 г.
w(Ag) = 3,24/13,5 = 0,24 = 24%.
w(Pt) = 0,81/13,5 = 0,06 = 6%.
w(Au) = 9,45/13,5 = 0,7 = 70%.

3) По уравнению реакции, количества NO и НNO3 относятся как 1 : 4, тогда v(HNO3) = 0,04 моль.
Находим массу HNO3:
m(HNO3) = 0,04 моль * 63 г/моль = 2,52 г.
Находим объем раствора:
V(р-ра) = (2,52 г : 0,176) : 1,1 г/мл = 13,02 мл.