химические свойства формалина

Внешний вид:
бесцветн. газ Брутто-формула (система Хилла): CH2O Формула в виде текста: HCHO Молекулярная масса (в а.е.м.): 30,03 Температура плавления (в °C): -92 Температура кипения (в °C): -19,2 Растворимость (в г/100 г или характеристика): вода: растворим 
диэтиловый эфир: растворим 
этанол: растворим 
Плотность: 0,8153 (-20°C, г/см3)
0,9151 (-80°C, г/см3)
Давление паров (в мм.рт.ст.): 20 (-79,6°C)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): -115,9 (г) Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль): -110 (г) Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 218,66 (г) Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K): 35,35 (г) Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль): 23,3 Теплота сгорания Qp (кДж/моль): 561,1 Аналитические

Синонимы:
метаналь
муравьиный альдегид
Внешний вид:
бесцветн. газ Брутто-формула (система Хилла): CH2O Формула в виде текста: HCHO Молекулярная масса (в а.е.м.): 30,03 Температура плавления (в °C): -92 Температура кипения (в °C): -19,2 Растворимость (в г/100 г или характеристика): вода: растворим 
диэтиловый эфир: растворим 
этанол: растворим 
Плотность: 0,8153 (-20°C, г/см3)
0,9151 (-80°C, г/см3)
Давление паров (в мм.рт.ст.): 20 (-79,6°C)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): -115,9 (г) Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль): -110 (г) Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 218,66 (г) Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K): 35,35 (г) Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль): 23,3 Теплота сгорания Qp (кДж/моль): 561,1 АналитическиеМетод Эгрива. С хромотроповой кислотой в присутствии серной кислоты дает фиолетовую окраску.Метод Дениже. Формальдегид вытесняет бисульфит из фуксинбисульфитного соединения с появлением сине-фиолетовой окраски красителя. Чувствительность при фотоколориметрировании 0,01 мг формальдегида в 25 мл раствора.Для количественного определения используют реакции с гидрохлоридом гидроксиламина с титрованием выделяющейся кислоты, с гидросульфитом натрия с иодиметрическим титрованием избытка гидросульфита, с перекисью водорода и щелочью с оттитровыванием избытка щелочи.Также есть реакции окрашивания: с ацетилацетоном в растворе ацетата аммония (желтая окраска).В настоящее время наиболее широко используется газохроматографический метод.Применение:Водный 40%-ный раствор, называемый формалином, применяется в медицине как дезинфицирующее средство и консервант анатомических препаратов.Дополнительная информация:В щелочной среде происходит самоконденсация формальдегида (реакция Бутлерова) по механизму альдольной конденсации с образованием сахаристых веществ; реакция может происходить каталитическим и термическим путем, является автокаталитической. В растворе едкого натра формальдегид гладко реагирует с пероксидом водорода с образованием формиата натрия и водорода.Реагирует с сульфитом и гидросульфитом натрия с образованием HOCH2SO3Na. Эта реакция используется в количественном анализе формальдегида. Полимерные формы формальдегида этой реакции не дают, поэтому при pH 4-5 возможно оттитровать только мономерный формальдегид.