1. Составьте уравнения реакций, выполните их как окислительно -восстановительные реакции или  реакции ионного обмена .

а)CO+O₂→CO₂

б)КOH+HNO₃→

2. Назовите аллотропные модификации фосфора и  опишите свойства белого фосфора

3. Задача. Вычислите массу оксида кальция ,получаемого при техническом разложении 100 кг известняка ,содержащего 90% карбоната кальция.

 

4.Фосфор имеет валентность III и степень окисления 0 в соединениях:

а)Н₃РО₄  б)Са₃Р₂ в)Р₂О₅ г)РН₃

1) 2СО + О2 = 2СО2 (кислород в первой части уравнения получил 4 электрона от углерода)
КОН + НNO3 = KNO3 + H2O
K(+) + OH(-) + H(+) + NO3(-) = K(-) + NO3 (-) + H2O
OH(-) + H(+) = H2O
в скобках заряды ионов, скобки убираешь и пишешь их над элементами
2) красный, белый, черный
белый фосфор светится в темноте, цвет зеленовато-белый, ядовит, запах чеснока, растворяется в сероуглероде, температура плавления 44,1
3)
а)находим массу карбоната кальция: m(CaCO3)= W * m(извесняка) /100% = 90кг
б)составляем уравнение: CaCO3 = СаО + СО2
в)находим молярные массы карбоната кальция и оксида кальция: М(CaCO3)= 40+12+16*3=100г/моль
М(СаО)=40+16=56 г/моль
в) составляем пропорцию: 
100 - 56
90 - х
х=56*90/100=50,4кг
ответ: получится 50,4 кг оксида кальция
4)валентность III и степень окисления 0 фосфор имеет в фосфине РН3 (ответ г), потому что у водорода и фосфора одинаковая электроотрицательность